教育聽(tīng)我說(shuō)在高中化學(xué)中鹽也是一類(lèi)常見(jiàn)的很重要的物質(zhì)。今天我就簡(jiǎn)單談?wù)劯咧谢瘜W(xué)中的鹽類(lèi)。

一、鹽的定義：鹽是指在水溶液中電離出酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子或銨根陽(yáng)離子的化合物。

附：（1）酸根陰離子指除氫氧根離子外在溶液中能較穩定存在的所有陰離子。常見(jiàn)的有三類(lèi)：無(wú)氧酸根離子如氯離子、含氧酸根離子如硫酸根離子、有機酸根離子如乙酸根離子。

（2）以下物質(zhì)不屬于鹽類(lèi)：金屬非金屬氮化物如氮化鎂、氮化硅、氮化硼，金屬氫化物如氫化鈉，金屬非金屬碳化物如碳化鈣、碳化硅。

二、鹽的分類(lèi)：1、依鹽在常溫下水中溶解度的大小，可分為：

（1）可溶性鹽，溶解度大于1克的鹽。理解并熟記口訣：鉀鈉銨鹽、硝酸鹽、醋酸鹽、磷酸二氫鹽，都能溶在水里邊。注意：碳酸氫鈉和碳酸鈉都可溶，但前者溶解度較小。

（2）難溶性鹽，溶解度小于0.01克的鹽。理解并熟記口訣：硫酸難溶鋇和鉛，鹽酸難溶亞汞銀，亞硫碳磷三種鹽溶的只有鉀鈉銨。

（3）微溶性鹽，溶解度介于0.01克到1克之間的鹽。如硫酸鈣、硫酸銀，碳酸鎂。

2、依鹽在水中的電離情況，可分為五類(lèi)：

（1）正鹽：指只電離出酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子的鹽。如氯化鈉、碳酸銨。

（2）酸式鹽：指電離出酸根陰離子、金屬陽(yáng)離子或銨根離子外，還電離產(chǎn)生氫離子的鹽。如硫酸氫鈉、碳酸氫銨。

（3）堿式鹽：指電離出酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子外，還電離產(chǎn)生氫氧根離子的鹽。如堿式碳酸銅、堿式氯化鎂。

（4）復鹽：指在溶液中能完全電離出多種金屬陽(yáng)離子或金屬陽(yáng)離子和銨根離子與一種酸根離子的鹽。如硫酸鋁鉀、硫酸鋁銨、光鹵石（六水合氯化鉀氯化鎂）、硫酸亞鐵銨。

（5）絡(luò )鹽：指在溶液中能電離出配（絡(luò )）離子和酸根陰離子或陽(yáng)離子的化合物。如硫酸四氨合銅、氫氧化二氨合銀（選修教材第二冊中）。

3、依鹽對應酸堿的強弱可分成四類(lèi)：

（1）強酸強堿鹽，如氯化鈉。

（2）強酸弱堿鹽，如氯化鐵。

（3）弱酸強堿鹽，如碳酸鈉。

（4）弱酸弱堿鹽，如碳酸銨。

三、鹽類(lèi)的通性：

1、鹽與金屬發(fā)生置換反應，如鐵與膽礬溶液反應。遵循活動(dòng)性強的置換活動(dòng)性弱的，即強制弱。

2、鹽與氧化物反應，如碳酸鈣與二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣和二氧化碳。遵循難揮發(fā)性氧化物制揮發(fā)性氧化物。

3、鹽與酸反應生成新鹽和新酸，如實(shí)驗室制取二氧化碳氣體。硫酸制醋酸。遵循強酸制弱酸的規律。

4、鹽與堿反應生成新鹽和新堿，如實(shí)驗室制氨氣。遵循強堿制弱堿的規律。

5、鹽與鹽反應生成兩種新鹽，如硫酸銅與氯化鋇溶液反應。遵循反應物兩鹽可溶，產(chǎn)物中必有沉淀或難電離物生成的規律。

四、鹽與鹽之間的反應常見(jiàn)以下四種情況：

1、鹽和鹽復分解反應：如氯化鈉與硝酸銀溶液混合生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。遵循有難溶物／難電離物生成。

2、鹽和鹽氧化還原反應：如氯化鐵溶液和碘化鉀溶液混合生成氯化亞鐵、單質(zhì)碘和氯化鉀。遵循氧化還原性由強變弱的規律。

3、鹽和鹽雙水解反應：如硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合生成氫氧化鋁、二氧化碳和硫酸鈉。遵循酸堿性由強變弱的規律。

4、鹽和鹽絡(luò )合反應：如檢驗鐵離子的反應，氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合溶液變成血紅色，生成了氯化鉀和可溶的難電離的血紅色的硫氰酸鐵。遵循有難電離物或有難溶物生成的規律。

以上反應都遵循離子濃度減小的規律（即離子反應的實(shí)質(zhì)：離子或某些離子濃度減?。?。

五、其他：

1、正鹽溶液的酸堿性：誰(shuí)強顯誰(shuí)性，同強顯中性。

要明確（1）強酸的鐵鹽、鋁鹽、銨鹽溶液的酸性較強。（2）強堿的偏鋁酸鹽、硅酸鹽、碳酸鹽、次氯酸鹽、硫化物等溶液的堿性較強。（選修教材第一冊第三章第三節）

2、酸式鹽溶液酸堿性：

（1）硫酸氫鈉（鉀、銨）顯酸性。

（2）亞硫酸氫鈉、磷酸二氫鈉、草酸氫鈉溶液呈弱酸性。

（3）碳酸氫鈉、磷酸氫鈉、硫氫化鈉（酸式硫化鈉）溶液呈弱堿性。3、鹽的氧化還原性：依對應的酸堿判斷即可。

（1）氧化性鹽有：硝酸鹽（加熱／酸性環(huán)境中）、次氯酸鹽、高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀、高鐵酸鉀、三價(jià)鐵鹽等。

（2）還原性鹽有：硫化物、碘化物、亞硫酸鹽、亞鐵鹽、溴化物等。

六、高考中所涉及到鹽類(lèi)的知識有：

1、鹽的類(lèi)別判斷、鹽的通性、鹽鹽反應（題型：離子共存問(wèn)題、離子方程式正誤判斷）

2、鹽類(lèi)的水解應用（鹽溶液的酸堿性、鹽溶液中離子濃度的大小比較、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的應用等）（選修教材第一冊第三章第三節，今天沒(méi)有展開(kāi)談。但從以往的高考來(lái)看是很重要的?。?/p>

3、難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，鹽的轉化、溶度積的應用等。（選修教材第一冊第三章第四節，今天沒(méi)有展開(kāi)談。但從以往的高考來(lái)看也是比較重要的。）

附：對鹽類(lèi)的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡這兩塊知識的理解和掌握都建立在必須熟悉鹽對應酸堿的強弱、鹽的溶解性大小的前提下，再結合化學(xué)平衡原理去分析理解。

以上就是高中化學(xué)中學(xué)習鹽類(lèi)時(shí)必須了解掌握的基礎知識，希望同學(xué)們踏實(shí)充分地抓好了。

一孔之見(jiàn)，定有不妥之處，希朋友們在評論區提出寶貴的建議。